Контрольная работа №1 по химии

Задание №1
Дайте определения понятий: атом, молекула, атомная единица массы (а.е.м.), простое и сложное вещество, моль, молярная масса. Чему равен молярный объем газа при нормальных условиях, т.е. при температуре 0°С (273 К) и давлении 1 атм (101.3 кПа).
Произведите расчеты в соответствии с вашим заданием, приведенным в таблице 1:

Таблица 1

Формула вещества	Молярная масса         (М), г/моль	Масса   в-ва   (m), г	Кол-во в-ва       (ν),      моль	Число молекул или формульных единиц                 (N)	Объем газа   при н.у. (V),         Л
СО2					5,6
NA2CO3		51,5			-

Задание №2
Для своего задания в соответствии с таблицей 2 назовите и классифицируйте исходные вещества, составьте уравнения химических реакций.

Таблица 2

Исходные вещества	Составить уравнения возможных реакций с
	водой	кислотой	щелочью	основным оксидом	кислотным оксидом	атмосферным оксидом
К2О
HNO3

Задание №3
Приведите определения понятия "раствор” и способов выражения состава растворов (массовая доля, молярная и моляльная концентрация).

Задание №4
Произведите расчеты в соответствии с вашим заданием, приведенным в таблице 3.

Таблица 3

Растворенное     вещество

Масса растворенного          вещества            (mв), г

Масса растворителя         (L), г

Масса   раствора    (mр-ра), г

Объем раствора    (V), л

Плотность   раствора   (ρ), г/мл

Массовая    доля    (wв), %

Молярная концентрация (см), моль/л

Моляльная концентрация (сm,), моль/кг

КОН

v

400

v

v

1,310

v

5,4

Задание №5
Сколько граммов этиленгликоля C₂H₄(ОH)₂ надо растворить в 1 кг воды, чтобы приготовить антифриз с температурой замерзания -8°С.

Задание №6
Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации. Что называют степенью электролитической диссоциации? Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Дайте определения кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Перечислите условия протекания реакций обмена в растворах электролитов.
Запишете уравнения электролитической диссоциации кислоты H₂S и основания КOH, а также составьте уравнения возможных реакций между ними, приводящих к образованию средних, кислых и основных солей. Приведите названия этих солей. Реакции запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Задание №7
Что называют ионным произведением воды? Чему оно равно? Как рассчитать водородный показатель (pH)? Какими значениями pH характеризуются нейтральные, кислые и щелочные растворы?Вычислите значение pH основания KOH в молярной концентрации 4·10-2 моль/л.

Задание №8
В чем сущность реакций гидролиза солей? Какие соли могут подвергаться гидролизу?
Cоставьте уравнения гидролиза CuCl2 в ионно-молекулярной и молекулярной формах.

Задание №9
Дайте определения понятий: степень окисления, окислитель, восстановитель. Объясните, в чем заключается сущность метода электронного баланса.
С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции HNO3 + Zn -> Zn(N03)2 + NH4NO3 + H20, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №10
Что представляет собой ряд напряжений металлов? Как изменяется восстановительная активность металлов и окислительная активность их ионов в ряду напряжений? Дайте определение химического источника тока.
a) 2AgNO₃ + Pb = Pb(NO₃)2 + 2Ag. Укажите стрелкой направление реакции замещения. Ответ обоснуйте (см. ряд напряжений).
б) железо и олово, погруженные в растворы своих солей. Составьте схему гальванического элемента, определите анод и катод, запишите электродные процессы и вычислите стандартное значение ЭДС, если электродами служат указанные металлы.

Задание №11
Где расположены в ряду напряжений металлы, которые невозможно получить электролизом водных растворов их солей?
Записать электродные процессы и вычислить массу металла, восстановившегося на катоде, если электролизу подвергается водный раствор: Сульфата кадмия. Сила тока 8 А, время электролиза 35 мин, выход кадмия по току 92%. Анод растворимый (кадмиевый).

Задание №12
Вольфрам. Коррозийная стойкость. Применение. Твердые сплавы.

Задание №13
Напишите структурную формулу хлорэтена (винилхлорид), схему его полимеризации, назовите образующий полимер, охарактеризуйте его свойства и области применения в народном хозяйстве.